Calcolatore Massa Molare | Patrache Studio Calc

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Cos'è la massa molare?

La massa molare è la massa di una mole (mol) di una sostanza, cioè la massa di 6,022×10²³ particelle, ed è espressa in g/mol. Si ottiene moltiplicando la massa atomica di ciascun elemento (la massa relativa di un singolo atomo) per il numero di volte in cui compare nella formula chimica e sommando il tutto.

La massa molare funge da ponte tra la massa e il numero di particelle in chimica. Dividendo una quantità misurabile in grammi (g) per la massa molare si ottiene il numero di moli delle molecole che partecipano a una reazione, per cui è il punto di partenza dei calcoli stechiometrici, della preparazione di soluzioni di una data molarità e del calcolo della resa.

Acqua H₂O → 18,015 g/mol
Sale NaCl → 58,443 g/mol
Glucosio C₆H₁₂O₆ → 180,156 g/mol

La formula

La massa molare è la somma dei contributi di tutti gli elementi presenti nella formula chimica.

Massa molare = Σ(massa atomica × numero)

Esempio — Acqua H₂O (masse atomiche H=1,008, O=15,999)

Idrogeno: 1,008 × 2 = 2,016 g/mol
Ossigeno: 15,999 × 1 = 15,999 g/mol
Totale: 2,016 + 15,999 = 18,015 g/mol

Nelle formule con parentesi si calcola prima il contenuto e poi lo si moltiplica per il numero dopo la parentesi di chiusura. Per esempio, Ca(OH)₂ si sviluppa come 1 Ca + (1 O + 1 H)×2. I risultati sono mostrati con tre cifre decimali.

Domande frequenti

Cos'è la massa molare?

La massa molare è la massa di una mole (6,022×10²³ particelle) di una sostanza, espressa in grammi per mole (g/mol). Si ottiene moltiplicando la massa atomica di ciascun elemento per il suo numero e sommando i risultati. Per esempio, l'acqua (H₂O) è 1,008×2 + 15,999 = 18,015 g/mol.

Come inserisco una formula chimica?

Scrivi i simboli degli elementi con la prima lettera maiuscola e la seconda minuscola (es. H, Na, Ca) e aggiungi un numero dopo un elemento per la quantità (es. H2O). Le parentesi sono supportate e il numero dopo di esse indica la quantità del gruppo (es. Ca(OH)2). Inserisci la formula senza spazi.

Qual è la differenza tra massa molare e peso molecolare?

Il peso molecolare è una massa relativa adimensionale (in u, unità di massa atomica), mentre la massa molare ha l'unità g/mol. Le due sono numericamente identiche, quindi l'acqua con peso molecolare 18,015 ha una massa molare di 18,015 g/mol.

Che relazione c'è tra il numero di Avogadro e la massa molare?

Il numero di Avogadro (6,022×10²³) è il numero di particelle in una mole. In 18,015 g di acqua, la cui massa molare è 18,015 g/mol, ci sono circa 6,022×10²³ molecole d'acqua. In altre parole, la massa molare è la massa di tante particelle quante ne indica il numero di Avogadro.

Vengono calcolate anche le formule con parentesi?

Sì. Sono supportate anche parentesi annidate come Ca(OH)2 e Al2(SO4)3. Il numero di elementi all'interno della parentesi viene moltiplicato per il numero che la segue e sommato. Per esempio, Ca(OH)2 si sviluppa in 1 Ca, 2 O e 2 H: 40,078 + 15,999×2 + 1,008×2 = 74,092 g/mol.

Come ricavo il numero di moli dalla massa?

Moli = massa (g) ÷ massa molare (g/mol). Per esempio, 90 g di glucosio (180,156 g/mol) sono 90 ÷ 180,156 ≈ 0,5 mol. Viceversa, moltiplicando le moli per la massa molare si ottiene la massa necessaria, utile nella preparazione delle soluzioni.

Come si calcola la percentuale in massa (composizione)?

È la massa apportata da ciascun elemento divisa per la massa molare totale. Nell'acqua, l'ossigeno rappresenta 15,999 ÷ 18,015 ≈ 88,8% e l'idrogeno 2,016 ÷ 18,015 ≈ 11,2%. Il calcolatore mostra questa proporzione di composizione insieme al numero di ciascun elemento.

Su quali valori di massa atomica si basa?

Si usano i pesi atomici standard (valori IUPAC). Per esempio, H=1,008, C=12,011, N=14,007, O=15,999, Na=22,990, Cl=35,453, Ca=40,078. Questi valori sono le masse medie degli isotopi naturali, perciò non sono numeri interi.

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