Calculadora de Massa Molar | Patrache Studio Calc

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Como usar

Passo 1
Digite a fórmula molecular do composto (ex: H2O, NaCl, C6H12O6).
Passo 2
A calculadora identifica automaticamente os elementos e quantidades.
Passo 3
Veja a massa molar total e a contribuição de cada elemento.

O que é massa molar?

A massa molar é a massa de um mol (mol) de uma substância, ou seja, a massa de 6,022×10²³ partículas, e é expressa em g/mol. Ela é obtida multiplicando a massa atômica de cada elemento (a massa relativa de um único átomo) pela quantidade que aparece na fórmula química e somando tudo.

A massa molar funciona como a ponte entre a massa e o número de partículas na química. Dividindo uma quantidade mensurável em gramas (g) pela massa molar, descobre-se o número de mols das moléculas que participam de uma reação, sendo o ponto de partida para cálculos estequiométricos, preparo de soluções de uma dada molaridade e cálculo de rendimento.

Água H₂O → 18,015 g/mol
Sal NaCl → 58,443 g/mol
Glicose C₆H₁₂O₆ → 180,156 g/mol

A fórmula

A massa molar é a soma das contribuições de todos os elementos da fórmula química.

Massa molar = Σ(massa atômica × quantidade)

Exemplo — Água H₂O (massas atômicas H=1,008, O=15,999)

Hidrogênio: 1,008 × 2 = 2,016 g/mol
Oxigênio: 15,999 × 1 = 15,999 g/mol
Total: 2,016 + 15,999 = 18,015 g/mol

Em fórmulas com parênteses, calcula-se primeiro o conteúdo e depois multiplica-se pelo número após o parêntese de fechamento. Por exemplo, Ca(OH)₂ é desenvolvido como 1 Ca + (1 O + 1 H)×2. Os resultados são exibidos com três casas decimais.

Perguntas frequentes

O que é massa molar?

Massa molar é a massa de um mol (6,022×10²³ partículas) de uma substância, expressa em gramas por mol (g/mol). Ela é obtida multiplicando a massa atômica de cada elemento pela sua quantidade e somando os resultados. Por exemplo, a água (H₂O) é 1,008×2 + 15,999 = 18,015 g/mol.

Como insiro uma fórmula química?

Escreva os símbolos dos elementos com a primeira letra maiúscula e a segunda minúscula (ex.: H, Na, Ca) e adicione um número após o elemento para a quantidade (ex.: H2O). Parênteses são suportados, e o número após eles define a quantidade do grupo (ex.: Ca(OH)2). Digite a fórmula sem espaços.

Qual a diferença entre massa molar e massa molecular?

A massa molecular é uma massa relativa sem unidade (em u, unidade de massa atômica), enquanto a massa molar tem a unidade g/mol. As duas são numericamente idênticas, então a água com massa molecular 18,015 tem massa molar de 18,015 g/mol.

Qual a relação entre o número de Avogadro e a massa molar?

O número de Avogadro (6,022×10²³) é a quantidade de partículas em um mol. Em 18,015 g de água, cuja massa molar é 18,015 g/mol, há cerca de 6,022×10²³ moléculas de água. Ou seja, a massa molar é a massa de tantas partículas quanto indica o número de Avogadro.

Fórmulas com parênteses também são calculadas?

Sim. São suportados até parênteses aninhados, como Ca(OH)2 e Al2(SO4)3. A quantidade de elementos dentro do parêntese é multiplicada pelo número após ele e somada. Por exemplo, Ca(OH)2 se desdobra em 1 Ca, 2 O e 2 H: 40,078 + 15,999×2 + 1,008×2 = 74,092 g/mol.

Como descubro o número de mols a partir da massa?

Mols = massa (g) ÷ massa molar (g/mol). Por exemplo, 90 g de glicose (180,156 g/mol) equivalem a 90 ÷ 180,156 ≈ 0,5 mol. Inversamente, multiplicando os mols pela massa molar obtém-se a massa necessária, o que é útil no preparo de soluções.

Como se calcula a porcentagem em massa (composição)?

É a massa que cada elemento contribui dividida pela massa molar total. Na água, o oxigênio representa 15,999 ÷ 18,015 ≈ 88,8% e o hidrogênio 2,016 ÷ 18,015 ≈ 11,2%. A calculadora mostra essa proporção de composição junto com a quantidade de cada elemento.

Quais valores de massa atômica são usados?

São usados os pesos atômicos padrão (valores IUPAC). Por exemplo, H=1,008, C=12,011, N=14,007, O=15,999, Na=22,990, Cl=35,453, Ca=40,078. Esses valores são as massas médias dos isótopos naturais, por isso não são números inteiros.

Constantes físicas 2026

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